Entalpi

Daftar Isi

Termodinamika Atmosfer: Menyelami Fisika Pada Proses di Atmosfer
- Daftar Isi
I. Hukum Tentang Gas
- 3.3 Entalpi

Termodinamika Atmosfer: Menyelami Fisika Pada Proses di Atmosfer

Daftar Isi

1. Hukum Tentang Gas

Sistem Terbuka vs Sistem Tertutup

Persamaan Matematika Pendukung

Persamaan Gas Ideal

Hipotesis Avogadro

Gas Campuran dan Tekanan Parsialnya

Temperatur Virtual

Exercise 1 - Persamaan Gas

2. Persamaan Hidrostatik

Laju Susut Tekanan versus Ketinggian

Ketinggian Geopotensial

Tinggi Skala dan Persamaan Hipsometrik

Ketebalan dan Ketinggian Permukaan Tekanan Konstan

Reduksi Tekanan terhadap Permukaan Laut

3. Hukum Pertama Termodinamika - Panas dan Kerja Sistem

Konsep Hukum I Termodinamika

Hukum Joule tentang Perilaku Gas

Panas Spesifik

Entalpi

4. Proses Adiabatik

Konsep Proses Adiabatik

Konsep Paket Udara di Atmosfer

Laju Penurunan Adiabatik Kering

Temperatur Potensial - Persamaan Poisson

Diagram Termodinamika Skew T-ln P

5. Uap Air dalam Udara

Rasio Campuran dan Kelembaban spesifik

Tekanan Uap Jenuh

Rasio Campuran Jenuh

Kelembapan Relatif (RH), Titik Embun (Td) dan Titik Embun Beku

Lifting Condensation Level (LCL)

Suhu Bola Basah

Panas Laten

Proses Adiabatik Jenuh dan Proses Pseudoadiabatik

6. Stabilitas Statis

7. Hukum Kedua Termodinamika

Referensi:

Diterjemahkan dan dikembangkan dari: Atmospheric Thermodynamics, Jeremy A. Gibbs, https://gibbs.science/ teaching/efd/handouts /wallace_hobbs_ch3.pdf.

I. Hukum Tentang Gas

3.3 Entalpi

Pengertian
Entalpi adalah sifat atau fungsi keadaan yang mirip energi, memiliki dimensi energi dan nilainya ditentukan seluruhnya oleh suhu, tekanan, dan komposisi sistem.

Entalpi merupakan jumlah energi dalam dan produk tekanan dan volume pada sistem termodinamika.

Jika panas ditambahkan ke suatu bahan pada tekanan konstan sehingga volume spesifik bahan mengalami peningkatan dari

α_{1}

$𝛼_1$ menjadi

α_{2}

$𝛼_2$ , kerja yang dilakukan oleh massa satuan bahan adalah p(

α_{2}

$𝛼_2$ -

α_{1}

$𝛼_1$ ).

Oleh karena itu, berdasarkan persamaan (38), jumlah panas Δ

q

$q$ yang ditambahkan ke massa satuan bahan pada tekanan konstan diberikan oleh:

Δ q = (u_{2} - u_{1}) + p (α_{2} - α_{1})

$\Delta q = (u_2 - u_1) + p(\alpha_2 - \alpha_1)$

Δ q = (u_{2} + p α_{2}) - (u_{1} + p α_{1})

$\Delta q = (u_2 + p\alpha_2) - (u_1 + p\alpha_1)$

di mana

u_{1}

$u_1$ dan

u_{2}

$u_2$ masing-masing adalah energi internal awal dan akhir untuk massa satuan bahan. Oleh karena itu, pada tekanan konstan berlaku:

Δ q = h_{2} - h_{1}

$\Delta q = h_2 - h_1$

di mana

h

$h$ adalah entalpi dari massa satuan bahan, yang didefinisikan sebagai:

$h \equiv u + p\alpha \tag{47}$

Karena

$u$ ,

$p$ , dan

$𝛼$ adalah fungsi keadaan, maka

$h$ adalah fungsi keadaan juga. Diferensial persamaan (47), didapatkan:

$dh = du + d(p\alpha)$

Dengan menggantikan

$du$ dari persamaan (40) dan menggabungkan dengan persamaan (43), kita dapatkan:

$\Delta q = dh - \alpha \, dp \tag {48}$

Ini merupakan bentuk lain dari hukum pertama termodinamika. Dengan membandingkan persamaan (46) dan persamaan (48) di atas kita lihat bahwa:

$dh = c_p \, dT \tag{49}$

atau, dalam bentuk terintegral,

$h = c_p T \tag{50}$

di mana

$h$ dinyatakan nol ketika

$T$ = 0. Dengan memperhatikan persamaan (50) tersebut,

$h$ sesuai dengan panas yang diperlukan untuk menaikkan suhu suatu bahan dari 0 menjadi

$T$ K pada tekanan konstan.

Ketika lapisan udara yang diam dan seimbang hidrostatik dipanaskan, misalnya, melalui transfer radiasi, berat udara yang menekannya tetap konstan. Oleh karena itu, pemanasan ini terjadi pada tekanan konstan.

Energi yang ditambahkan ke udara direalisasikan dalam bentuk peningkatan entalpi (atau panas yang dapat dirasakan, sebagaimana yang umumnya disebut oleh ilmuwan atmosfer) berupa:

$\Delta q = dh = c_p \, dT$

Udara dalam lapisan tersebut mengembang saat memanas, melakukan kerja pada udara yang menekannya dengan mengangkatnya melawan daya tarik gravitasi Bumi.

Dari energi per unit massa yang diberikan ke udara oleh pemanasan, kita lihat dari persamaan (40) dan (41) bahwa

$du = c_v \, dT$ tercermin dalam peningkatan energi internal dan

$p\, d\alpha = R\, dT$ digunakan untuk melakukan kerja pada udara yang menekannya.

Karena atmosfer Bumi dominan terdiri dari gas diatomik N

$_2$ dan O

$_2$ , energi yang ditambahkan oleh pemanasan

$dq$ terbagi antara peningkatan energi internal

$du$ dan kerja ekspansi

$p\, d\alpha$ dalam rasio 5:2.

Kita dapat menuliskan persamaan yang lebih umum yang berlaku untuk sebuah paket udara yang bergerak, tekanannya berubah saat naik atau turun relatif terhadap udara sekitar.

Dengan menggabungkan persamaan (20), (48), dan (50) di atas, kita dapatkan:

$\begin{align*} \Delta q &= d(h + \Phi) \\ \Delta q &= d(c_p \, T + \Phi) \tag{51} \end{align*}$

Oleh karena itu, jika bahan itu adalah sebuah paket udara dengan massa tetap yang bergerak dalam atmosfer hidrostatik, kuantitasnya adalah

$h + \Phi$ .

Ini disebut sebagai energi statis kering yang konstan asalkan paket udara tersebut tidak mendapatkan atau kehilangan panas, yaitu:

$dq \approx$ 0.

Persamaan (51) hanya berlaku untuk atmosfer di mana tidak ada gerakan fluida. Persamaan ini dapat digunakan dalam batas beberapa persen untuk atmosfer Bumi di mana energi kinetik dari gerakan fluida hanya menyumbang sebagian kecil dari total energi.

Climate4life.info mendapat sedikit keuntungan dari penayangan iklan dan digunakan untuk operasional blog ini.

Jika menurut anda artikel ini bermanfaat, maukah mentraktir kami secangkir kopi melalu "trakteer id"?